Nivellierender Effekt des Wassers
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Wässrige Lösungen gleicher Ausgangskonzentration von Ethansäure und Methansäure besitzen unterschiedliche pH-Werte, während man in gleich konzentrierten wässrigen Lösungen von Chlorwasserstoff und Perchlorsäure keine pH-Wert-Unterschiede feststellen kann.
Hier macht sich der nivellierende Effekt (frz. niveler, »gleichmachen«) des Lösungsmittels Wasser bemerkbar. Alle sehr starken Säuren reagieren mit Wasser nahezu vollständig, so dass sie vollständig dissoziieren und nur die schwache konjugierte Base und H3O+ als Säure übrig bleibt. Daher können auch keine Unterschiede zwischen verschiedenen starken Säuren festgestellt werden. Man kann nicht mehr von einem Säure-Base-Gleichgewicht sprechen.
Folglich kann man für sehr starke Säuren auch keinen Säureexponenten im Bezug auf Wasser aufstellen. Um auch sehr starke Säuren bezüglich der Säurestärke unterscheiden zu können, bestimmt man Gleichgewichtskonstanten in nichtwässrigen Lösungen und überträgt diese annäherungsweise auf das Lösungsmittel Wasser.
Dasselbe gilt entsprechend für starke Basen.
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