Perchlorsäure
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Einordnung: Chemische Verbindung
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| Strukturformel | |
|---|---|
| Allgemeines | |
| Name | Perchlorsäure |
| Summenformel | HClO4 |
| Andere Namen | - |
| Kurzbeschreibung | farblose Flüssigkeit |
| CAS-Nummer | 7601-90-3 |
| Sicherheitshinweise | |
| Ätzend | |
| R- und S-Sätze | R: 5 - 8 - 35 S: 23 - 26 - 36 |
| Handhabung | Explosiv! |
| Lagerung | - |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte) | x mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | flüssig |
| Farbe | farblos |
| Dichte | 1,54 g/cm³ (60 %-ig) |
| Molmasse | 100,47 g/mol |
| Schmelzpunkt | -112 °C (wasserfrei) |
| Siedepunkt | 199 °C |
| Dampfdruck | . |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
| Gut löslich in | Lösungsmittel |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | -- kJ/mol |
| ΔfH0l | -- kJ/mol |
| ΔfH0s | -- kJ/mol |
| S0g, 1 bar | -- J/(mol · K) |
| S0l, 1 bar | -- J/(mol · K) |
| S0s | -- J/(mol · K) |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Perchlorsäure, HClO4, (auch. (Chlor(VIII)-säure), ist eine Sauerstoffsäure des Chlors, ihre Salze heißen Perchlorate (siehe: Ammoniumperchlorat, Kaliumperchlorat ).
Eigenschaften
Perchlorsäure ist eine farblose und geruchlose Flüssigkeit mit dem Schmelzpunkt von –18 °C und dem Siedepunkt 199 °C, sie ist vollständig mischbar mit Wasser. Konzentrierte Perchlorsäure raucht an der Luft. Perchlorsäure ist eine extrem starke Säure und verursacht schwere Verätzungen, Dämpfe nicht einatmen! Beim Erwärmen besteht Explosionsgefahr, bei Berührung mit brennbaren Stoffen Brandgefahr, sie ist wegen ihres hohen Sauerstoffanteils brandfördernd. Verdünnte Perchlorsäurelösungen sind weniger gefährlich und stabiler.
Herstellung
Perchlorsäure wird aus elektrolytisch hergestelltem Kaliumchlorat KClO3 durch Erhitzen in Kaliumperchlorat KClO4 umgewandelt. Durch Zugabe von Schwefelsäure zu Kaliumperchlorat kann dann die Perchlorsäure isoliert werden.
Verwendung
Perchlorate sind starke Pflanzengifte und daher in Unkrautbekämpfungsmitteln neben Chloraten enthalten. Als Oxidationsmittel werden Perchlorate auch in manchen Sprengstoffen und Raketentreibstoffen verwendet.
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