Wolfram

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Einordnung: Chemisches Element | Gruppe-6-Element | Periode-6-Element | Übergangsmetall

Was heißt Wolfram auf:
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Dieser Artikel behandelt das chemische Element Wolfram. Für den gleichnamigen Vornamen siehe Wolfram (Vorname).

Wolfram (Rahm = Ruß, Schmutz, also Wolfram = Wolfsschmutz) ist ein chemisches Element. Wolfram ist ein chemisch sehr widerstandsfähiges Metall, das selbst von Fluorwasserstoffsäure und Königswasser (zumindest bei Zimmertemperatur) kaum angegriffen wird. Es löst sich aber in Gemischen aus Fluss- und Salpetersäure und geschmolzenen Gemischen aus Alkalinitraten und -karbonaten auf.

Eigenschaften

Tantal - Wolfram - Rhenium

Mo
W
Sg

[Xe]4f¹⁴5d⁴6s²

184

Periodensystem

Allgemein

Name, Symbol, Ordnungszahl

Wolfram, W, 74

Serie

Übergangsmetalle

Gruppe, Periode, Block

6 (VIB), 6, d

Aussehen

gräulich weiß, glänzend

Massenanteil an der Erdhülle

6 · 10^-3 %

Atomar

Atommasse

183,84

Atomradius(berechnet)

135 (193) pm

Kovalenter Radius

146 pm

van der Waals-Radius

Elektronenkonfiguration

[Xe]4f¹⁴5d⁴6s²

Elektronen pro Energieniveau

2, 8, 18, 32, 12, 2

Oxidationszustände (Oxide)

6, 5, 4, 3, 2 (leicht sauer)

Elektronegativität

2,36 (Pauling-Skala)

Normalpotential

-0,09 V (W⁺⁴ + 4e^- → W)

Kristallstruktur

kubisch raumzentriert

Physikalisch

Aggregatzustand

fest

Modifikatione

Dichte (Mohshärte)

19250 kg/m³ (7,5)

3695 K (3422 °C)

5828 K (5555 °C)

9,47 · 10^-6 m³/mol

824 kJ/mol

35,4 kJ/mol

4,27 Pa bei 3680 K

Schallgeschwindigkeit

5174 m/s bei 293,15 K

Verschiedenes

Spezifische Wärmekapazität

130 J/(kg · K)

Elektrische Leitfähigkeit

18,9 · 10⁶ S/m

Wärmeleitfähigkeit

174 W/(m · K)

1. Ionisierungsenergie

770 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie

1700 kJ/mol

Isotope

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP
¹⁸⁰W	0,13 %	W ist stabil mit 106 Neutronen
¹⁸²W	26,3 %	W ist stabil mit 108 Neutronen
¹⁸³W	14,3 %	> 1,1 · 10¹⁷ a	k. A.	k. A.	k. A.
¹⁸⁴W	30,67 %	> 3 · 10¹⁷ a	α	k. A.	¹⁸⁰Hf
¹⁸⁶W	28,6 %	W ist stabil mit 112 Neutronen

NMR-Eigenschaften

	¹⁸³W
Kernspin	1/2
gamma / rad/T	1,113 · 10⁷
Empfindlichkeit	7,2 · 10^-5
Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	8,32 M Hz

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Inhaltsverzeichnis

1 Verwendung

2 Wolframverbindungen

3 Gewinnung

4 Abbildungen

Verwendung

Wolfram findet wegen seines hohen Schmelzpunktes in der Leuchtmittelindustrie als Glühwendel in Glühlampen und als Elektrode in Lichtbogenlampen Verwendung. Seine zweite große Bedeutung hat es als Legierungsmetall in der Eisenmetallurgie. Es macht den Stahl widerstandsfähig. Auf Grund seiner hohen Dichte wird es auch für Projektilkerne in panzerbrechenden Waffen beim Militär, für Ausgleichsgewichte und zur Strahlungsabschirmung verwendet.

Wegen seiner hohen Korrosionsbeständigkeit kann Wolfram auch als Werkstoff für Apparaturen in chemischen Anlagen verwendet werden. Allerdings wird von dieser Anwendungsform wegen der schlechten Bearbarkeit von Wolfram (Wolfram kann nicht geschweißt werden) nur selten angewandt. Das Gleiche gilt auch für eine denkbare Anwendung als Schmuckmetall oder im Bereich der Medizintechnik.

Wolframkarbide werden aufgrund ihrer hohen Härte als Hartstoffphase in dem Verbundwerkstoff Hartmetall verwendet. Wolframate werden zur Imprägnierung von Stoffen verwendet, um diese schwer entflammbar zu machen.

Wolframverbindungen

Wolfram(VI)-oxid - WO₃: zitronengelbes, wasserunlösliches Pulver
Natriumwolframat - Na₂WO₄
Wolframcarbid - W₂C
Wolframhexafluorid - WF₆

Gewinnung

Wolfram wird kommerziell aus Wolfram-Erzen wie dem Wolframit oder dem Scheelit gewonnen.

Bedeutende Wolframerzeuger sind China, Russland, die USA, Kanada, Bolivien, Österreich und Portugal. Wichtige Vorkommen befinden sich auch in Korea und Thailand.

Wolfram kann nicht durch Reduktion mit Kohle aus den oxidischen Erzen gewonnen werden, da hierbei Wolframkarbid entsteht.

Abbildungen

Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok

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